Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер

















Яндекс.Метрика





         » » Гидросульфат аммония

Гидросульфат аммония



Гидросульфат аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и серной кислоты с формулой NH4HSO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

  • Растворение аммиака в избытке серной кислоты:
N H 3 + H 2 S O 4   →   N H 4 H S O 4 {displaystyle {mathsf {NH_{3}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} NH_{4}HSO_{4}}}}
  • Растворение сульфата аммония в концентрированной серной кислоте:
( N H 4 ) 2 S O 4 + H 2 S O 4   →   2 N H 4 H S O 4 {displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} 2NH_{4}HSO_{4}}}}
  • Термическое разложение сульфата аммония:
( N H 4 ) 2 S O 4   → 235 − 360 o C   N H 4 H S O 4 + N H 3 {displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4} {xrightarrow {235-360^{o}C}} NH_{4}HSO_{4}+NH_{3}}}}

Физические свойства

Гидросульфат аммония образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/a, параметры ячейки a = 2,4701 нм, b = 0,4501 нм, c = 1,4829 нм, β = 90°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в этаноле, не растворяется в ацетоне.

Водные растворы имеют кислую реакцию.

Химические свойства

  • При нагревании выше температуры кипения разлагается:
N H 4 H S O 4   → > 500 o C   N H 3 + S O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {NH_{4}HSO_{4} {xrightarrow {>500^{o}C}} NH_{3}+SO_{3}+H_{2}O}}}
  • При нагревании в вакууме образуется пиросульфат аммония:
2 N H 4 H S O 4   → 370 − 420 o C   ( N H 4 ) 2 S 2 O 7 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2NH_{4}HSO_{4} {xrightarrow {370-420^{o}C}} (NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
  • С концентрированным раствором аммиака образует среднюю соль:
N H 4 H S O 4 + N H 3   →   ( N H 4 ) 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {NH_{4}HSO_{4}+NH_{3} {xrightarrow {}} (NH_{4})_{2}SO_{4}}}}