Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер




01.07.2022


01.07.2022


01.07.2022


20.06.2022


27.05.2022





Яндекс.Метрика





         » » Ортонитраты

Ортонитраты

29.01.2021

Ортонитраты — соли несуществующей ортоазотной кислоты H3NO4. В чистом виде получены только ортонитраты щелочных металлов.

Физические свойства

Ортонитраты щелочных металлов представляют собой бесцветные кристаллы. Рентгеноструктурный анализ показал, что анион N O 4 3 − {displaystyle {mathsf {NO_{4}^{3-}}}} — правильный тетраэдр с расстоянием N-O более длинным (0,139 нм), чем в нитрат-ионе (0,114÷0,121 нм).

Получение

Ортонитраты получают длительным сплавлением оксидов и нитратов щелочных металлов, например:

N a 2 O + N a N O 3 → 310 − 320 o C N a 3 N O 4 {displaystyle {mathsf {Na_{2}O+NaNO_{3}{xrightarrow {310-320^{o}C}}Na_{3}NO_{4}}}}

Химические свойства

Ортонитраты при растворении полностью гидролизуются:

N a 3 N O 4 + H 2 O →   2 N a O H + N a N O 3 {displaystyle {mathsf {Na_{3}NO_{4}+H_{2}O{xrightarrow { }}2NaOH+NaNO_{3}}}}

Во влажном воздухе ортонитраты взаимодействуют в углекислым газом:

N a 3 N O 4 + C O 2 →   H 2 O N a N O 3 + N a 2 C O 3 {displaystyle {mathsf {Na_{3}NO_{4}+CO_{2}{xrightarrow { H_{2}O}}NaNO_{3}+Na_{2}CO_{3}}}}

При нагревании ортонитраты разлагаются:

2 K 3 N O 4 → 500 o C 2 K N O 2 + 2 K 2 O + O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2K_{3}NO_{4}{xrightarrow {500^{o}C}}2KNO_{2}+2K_{2}O+O_{2}uparrow }}}

Применение

Соли ортоазотной кислоты не нашли практического применения из-за своей нестабильности.