Железистосинеродистая кислота — неорганическое соединение, сильная кислота, комплексное соединение синильной кислоты и цианида железа с формулой H4[Fe(CN)6], белые или светло-жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- Действие серной кислоты на гексацианоферрат бария:
B a 2 [ F e ( C N ) 6 ] + 2 H 2 S O 4 → H 4 [ F e ( C N ) 6 ] + 2 B a S O 4 ↓ {displaystyle {mathsf {Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} H_{4}[Fe(CN)_{6}]+2BaSO_{4}downarrow }}}
- Действие сероводорода на гексацианоферрат(II) свинца:
P b 2 [ F e ( C N ) 6 ] + 2 H 2 S → H 4 [ F e ( C N ) 6 ] + 2 P b S ↓ {displaystyle {mathsf {Pb_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}S {xrightarrow {}} H_{4}[Fe(CN)_{6}]+2PbSdownarrow }}}
- Обработка концентрированного раствора гексацианоферрат(II) калия концентрированной соляной кислотой:
K 4 [ F e ( C N ) 6 ] + 4 H C l → H 4 [ F e ( C N ) 6 ] ↓ + 4 K C l {displaystyle {mathsf {K_{4}[Fe(CN)_{6}]+4HCl {xrightarrow {}} H_{4}[Fe(CN)_{6}]downarrow +4KCl}}}
Физические свойства
Железистосинеродистая кислота образует белые или светло-жёлтые кристаллы, устойчивые в сухом состоянии.
Химические свойства
- Разлагается в присутствии влаги или при нагревании:
3 H 4 [ F e ( C N ) 6 ] → 100 o C F e 2 [ F e ( C N ) 6 ] + 12 H C N {displaystyle {mathsf {3H_{4}[Fe(CN)_{6}] {xrightarrow {100^{o}C}} Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]+12HCN}}}
4 H 4 [ F e ( C N ) 6 ] + O 2 → 4 H 3 [ F e ( C N ) 6 ] + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {4H_{4}[Fe(CN)_{6}]+O_{2} {xrightarrow {}} 4H_{3}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}O}}}
- Реагирует с монооксидом углерода:
H 4 [ F e ( C N ) 6 ] + C O + 2 H 2 O → H 3 [ F e ( C N ) 5 ( C O ) ] + H C O O N H 4 {displaystyle {mathsf {H_{4}[Fe(CN)_{6}]+CO+2H_{2}O {xrightarrow {}} H_{3}[Fe(CN)_{5}(CO)]+HCOONH_{4}}}}
- Образует комплексные соли—гексацианоферраты (II), в частности известны такие соединения как: K4[Fe(CN)6] и Cu2[Fe(CN)6].
Главная
