Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер




11.08.2022


09.08.2022


25.07.2022


18.07.2022


11.07.2022





Яндекс.Метрика





         » » Сульфат ванадия(II)

Сульфат ванадия(II)

11.01.2022

Сульфат ванадия(II) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и серной кислоты с формулой VSO4, образует кристаллогидраты — красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

  • Восстановление оксида ванадия(V) цинковой пылью:
V 2 O 5 + 3 Z n + 5 H 2 S O 4   →   2 V S O 4 + 3 Z n S O 4 + 5 H 2 O {displaystyle {mathsf {V_{2}O_{5}+3Zn+5H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} 2VSO_{4}+3ZnSO_{4}+5H_{2}O}}}
  • Восстановление сульфата ванадия(III) цинком:
V 2 ( S O 4 ) 3 + Z n   →   2 V S O 4 + Z n S O 4 {displaystyle {mathsf {V_{2}(SO_{4})_{3}+Zn {xrightarrow {}} 2VSO_{4}+ZnSO_{4}}}}

Физические свойства

Сульфат ванадия(II) при осторожном высушивании раствора осаждается в виде кристаллогидрата — красно-фиолетовых кристаллов.

Образует кристаллогидраты состава VSO4•n H2O, где n = 6, 7. Гептагидрат сульфата ванадия (II) VSO4•7H2O называют ванадиевым купоросом.

Химические свойства

  • На воздухе сульфат ванадия(II) легко окисляется кислородом:
2 V S O 4 + O 2   →   2 V O S O 4 {displaystyle {mathsf {2VSO_{4}+O_{2} {xrightarrow {}} 2VOSO_{4}}}}
  • С сульфатами щелочных металлов и аммония образует слаборастворимые смешанные соли состава M 2 V ( S O 4 ) 3 ∗ 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {M_{2}V(SO_{4})_{3}*6H_{2}O}}} (M = NH4, K, Rb, Cs). Они являются солями Туттона и имеют структуру шенита. В таком состоянии ванадий(II) более устойчив к окислению, нежели его сульфат в чистом виде.
  • При подкислении водный раствор сульфата ванадия(II) медленно разлагается с выделением водорода:
2 V S O 4 + H 2 S O 4   →   V 2 ( S O 4 ) 3 + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2VSO_{4}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} V_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}uparrow }}}
  • Реагирует с растворами щёлочи с образованием гидроксида ванадия(II) коричневого цвета, который выпадает в осадок:
V S O 4 + 2 N a O H   →   V ( O H ) 2 ↓ + N a 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {VSO_{4}+2NaOH {xrightarrow {}} V(OH)_{2}downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}

Продукт данной реакции быстро окисляется водой до гидроксида ванадия(III).

  • Сульфат ванадия(II) проявляет восстановительные свойства. Так, он способен восстанавливать металлы из растворов солей олова(II), меди(II), золота(III). Азотная кислота и нитраты восстанавливаются им до аммиака и его производных, а сульфиты - до сероводорода.
  • В присутствии фторид-ионов восстановительная активность сульфата ванадия(II) увеличивается, так как они связывают ионы трёхвалентного ванадия в прочные фторидные комплексы. В подобных условиях сульфат ванадия(II) способен, к примеру, восстановить кадмий из раствора его соли:
2 V S O 4 + 12 N a F + C d S O 4   →   C d ↓ + 3 N a 2 S O 4 + 2 N a 3 [ V F 6 ] {displaystyle {mathsf {2VSO_{4}+12NaF+CdSO_{4} {xrightarrow {}} Cddownarrow +3Na_{2}SO_{4}+2Na_{3}[VF_{6}]}}}

В отсутствии фторид-ионов данная реакция протекает в обратном направлении.