Главная
Статьи





27.10.2021


27.10.2021


27.10.2021


27.10.2021


27.10.2021





Яндекс.Метрика
         » » Пертехнетат аммония

Пертехнетат аммония

14.10.2021

Пертехнетат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и технециевой кислоты с формулой NH4TcO4, белые с розовым оттенком кристаллы, растворяются в воде.

Получение

  • Растворение оксида технеция(VII) в концентрированном растворе аммиака:
T c 2 O 7 + 2 ( N H 3 ⋅ H 2 O )   →   2 N H 4 T c O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {Tc_{2}O_{7}+2(NH_{3}cdot H_{2}O) {xrightarrow {}} 2NH_{4}TcO_{4}+H_{2}O}}}
  • Растворение технециевой кислоты в концентрированном растворе аммиака:
H T c O 4 + N H 3 ⋅ H 2 O   →   N H 4 T c O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {HTcO_{4}+NH_{3}cdot H_{2}O {xrightarrow {}} NH_{4}TcO_{4}+H_{2}O}}}

Физические свойства

Пертехнетат аммония образует белые с розовым оттенком кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,5790 нм, c = 1,3310 нм.

При хранении кристаллы окрашиваются в зеленовато-голубой цвет вследствие радиоактивности.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом ко катиону.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
2 N H 4 T c O 4   → 700 − 800 o C   2 T c O 2 + N 2 + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {2NH_{4}TcO_{4} {xrightarrow {700-800^{o}C}} 2TcO_{2}+N_{2}+4H_{2}O}}}
  • Реагирует с концентрированной соляной кислотой:
2 N H 4 T c O 4 + 20 H C l   → 100 o C   2 H 2 [ T c C l 6 ] + 3 C l 2 ↑ + 2 N H 4 C l + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+20HCl {xrightarrow {100^{o}C}} 2H_{2}[TcCl_{6}]+3Cl_{2}uparrow +2NH_{4}Cl+8H_{2}O}}}
  • Восстанавливается водородом:
2 N H 4 T c O 4 + 4 H 2   → 300 − 700 o C   2 T c + N 2 + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+4H_{2} {xrightarrow {300-700^{o}C}} 2Tc+N_{2}+8H_{2}O}}}
  • Реагирует с монооксидом углерода под давлением:
2 N H 4 T c O 4 + 17 C O   → 240 − 250 o C , p   T c 2 ( C O ) 10 + 7 C O 2 + 2 N H 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+17CO {xrightarrow {240-250^{o}C,p}} Tc_{2}(CO)_{10}+7CO_{2}+2NH_{3}+H_{2}O}}}
  • Восстанавливается калием (в этаноле) до комплексного гидрида:
N H 4 T c O 4 + 18 K + 16 C H 3 C H 2 O H   → 60 − 70 o C   K 2 [ T c H 9 ] ↓ + 16 C H 3 C H 2 O K + N H 3 ↑ + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {NH_{4}TcO_{4}+18K+16CH_{3}CH_{2}OH {xrightarrow {60-70^{o}C}} K_{2}[TcH_{9}]downarrow +16CH_{3}CH_{2}OK+NH_{3}uparrow +4H_{2}O}}}
  • Реагирует с сероводородом в подкисленной среде:
2 N H 4 T c O 4 + 7 H 2 S + 2 H C l   →   T c 2 S 7 ↓ + 2 N H 4 C l + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+7H_{2}S+2HCl {xrightarrow {}} Tc_{2}S_{7}downarrow +2NH_{4}Cl+8H_{2}O}}}
  • Реагирует с гидроксидом натрия с образованием бесцветных кристаллов пертехнетата калия:
N H 4 T c O 4 + K O H   → t   K T c O 4 + N H 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {NH_{4}TcO_{4}+KOH {xrightarrow {t}} KTcO_{4}+NH_{3}+H_{2}O}}}