Главная
Статьи





03.08.2021


03.08.2021


03.08.2021


03.08.2021


03.08.2021





Яндекс.Метрика
         » » Гидроксид магния

Гидроксид магния

28.02.2021

Гидроксид магния — неорганическое вещество, основный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg ( OH ) 2 {displaystyle {ce {Mg(OH)2}}} . Слабое нерастворимое основание.

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.

Получение

  • Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:
В общем виде:

M g 2 + + 2   O H − ⟶ M g ( O H ) 2 ↓ {displaystyle {mathsf {Mg^{2+}+2 OH^{-}longrightarrow Mg(OH)_{2}downarrow }}}

Примеры:

M g C l 2 + 2 N a O H ⟶ M g ( O H ) 2 ↓ + 2 N a C l {displaystyle {mathsf {MgCl_{2}+2NaOHlongrightarrow Mg(OH)_{2}downarrow +2NaCl}}}

M g ( N O 3 ) 2 + 2 K O H ⟶ M g ( O H ) 2 ↓ + 2 K N O 3 {displaystyle {mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOHlongrightarrow Mg(OH)_{2}downarrow +2KNO_{3}}}}

  • Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:

M g C l 2 + C a O ⋅ M g O + 2 H 2 O ⟶ 2 M g ( O H ) 2 ↓ + C a C l 2 {displaystyle {mathsf {MgCl_{2}+CaOcdot MgO+2H_{2}Olongrightarrow 2Mg(OH)_{2}downarrow +CaCl_{2}}}}

  • Взаимодействие металлического магния с парами воды:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 ↓ + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Mg+2H_{2}Olongrightarrow Mg(OH)_{2}downarrow +H_{2}uparrow }}}

Химические свойства

  • Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

M g ( O H ) 2 → Δ T M g O + H 2 O {displaystyle {mathsf {Mg(OH)_{2}{xrightarrow {Delta T}}MgO+H_{2}O}}}

  • Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

M g ( O H ) 2 + 2 H C l ⟶ M g C l 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCllongrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}

M g ( O H ) 2 + H 2 S O 4 ⟶ M g S O 4 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}

  • Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

M g ( O H ) 2 + S O 3 ⟶ M g S O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}


Применение

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.