Метафосфат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метафосфорной кислоты с формулой NaPO3, белый аморфный или кристаллический, растворяется в воде. Является полимером Nan(PO3)n, где n=1000÷10000. Выделены олигомеры с n=3 и 4, образуют кристаллогидраты.
Получение
- Нейтрализация метафосфорной кислоты гидроокисью натрия. При 0°С получаются олигомеры, при 500-600°С — полимеры:
H P O 3 + N a O H → N a P O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {HPO_{3}+NaOH {xrightarrow {}} NaPO_{3}+H_{2}O}}}
- Действие при нагревании ортофосфорной кислоты на натриевые соли:
H 3 P O 4 + N a C l → 400 − 500 o C N a P O 3 + H C l + H 2 O {displaystyle {mathsf {H_{3}PO_{4}+NaCl {xrightarrow {400-500^{o}C}} NaPO_{3}+HCl+H_{2}O}}}
- Разложение дигидрофосфата натрия:
N a H 2 P O 4 → 220 − 250 o C N a P O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {NaH_{2}PO_{4} {xrightarrow {220-250^{o}C}} NaPO_{3}+H_{2}O}}}
- Разложение дигидродифосфата натрия:
N a 2 H 2 P 2 O 7 → 220 − 250 o C 2 N a P O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7} {xrightarrow {220-250^{o}C}} 2NaPO_{3}+H_{2}O}}}
Физические свойства
Метафосфат натрия образует белый аморфный или кристаллический порошок.
Олигомеры образуют кристаллогидраты Na3P3O9•6H2O, Na4P4O12•4H2O.
Химические свойства
- С горячей водой образует разные кислые соли:
N a P O 3 → H 2 O , 100 o C N a 3 H 2 P 3 O 10 , N a 2 H 2 P 2 O 7 , N a H 2 P O 4 {displaystyle {mathsf {NaPO_{3} {xrightarrow {H_{2}O,100^{o}C}} Na_{3}H_{2}P_{3}O_{10},Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7},NaH_{2}PO_{4}}}}
- С горячим щелочным раствором образует разные фосфаты натрия:
N a P O 3 → N a O H , 40 − 100 o C N a 3 P 3 O 9 , N a 3 P O 4 , N a 5 P 3 O 10 , N a 4 P 2 O 7 , N a 6 P 4 O 13 {displaystyle {mathsf {NaPO_{3} {xrightarrow {NaOH,40-100^{o}C}} Na_{3}P_{3}O_{9},Na_{3}PO_{4},Na_{5}P_{3}O_{10},Na_{4}P_{2}O_{7},Na_{6}P_{4}O_{13}}}}
- Вступает в обменные реакции:
N a P O 3 + A g N O 3 → A g P O 3 ↓ + N a N O 3 {displaystyle {mathsf {NaPO_{3}+AgNO_{3} {xrightarrow {}} AgPO_{3}downarrow +NaNO_{3}}}}